Electrochimie et mécanismes réactionnels

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Université de Pau et des Pays de l'Adour (UPPA)

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Electrochimie et mécanismes réactionnels

Présentation

EC1: CINÉTIQUE ÉLECTROCHIMIQUE (9h Cours, 10.5h TD): Master SAVE-CPCM 

Chapitre 0 : Aspects thermodynamiques de la réaction électrochimique (Rappels traités si nécessaires)

0.1 L’équilibre électrochimique

0.2 Application de la loi de Nernst à l’interface dans le cas de petits courants (équation des courbes i = f(E))

0.3 Facteurs influant sur l’équilibre électrochimique (pH, complexation, précipitation…)

Chapitre I : Aspects cinétiques de la réaction électrochimique

1.1 Facteurs influençant la vitesse de la réaction électrochimique

1.2 Mise en équation de la cinétique électrochimique

1.3 Conditions d’équilibre

1.4 Etablissement de la loi de vitesse dans le cas de l’hypothèse de Butler-Volmer

1.5 Influence des paramètres cinétiques sur l’allure des courbes i = f(E)

1.6 Allure des courbes i = f(h) – Notion de systèmes rapides/lents

1.7 Courbes réelles i = f(E)

1.8 Transformée de Tafel

1.9 Origine des surtensions

1.10 Applications de la cinétique électrochimique :

- à la corrosion

- aux process électrochimiques (ex : industrie du chlore et de la soude ; métallurgie)

 EC2 ÉLECTROCHIMIE ANALYTIQUE (9h Cours, 10.5h TD): Master SAVE

Chapitre II : Réactions électrochimiques contrôlées par le transfert de masse

2.1 Les différents modes de transport, la loi de Nernst-Planck

2.2 La migration- Rôle de l’électrolyte-support en électrochimie analytique

2.3 La diffusion, résolution des lois de Fick

2.4 Équations des courbes i=f(E) en régime stationnaire

Chapitre III : Méthodes électrochimiques stationnaires

3.1 Appareillage

3.2 Électrode tournante à disque

3.3 La polarographie classique

Chapitre IV : Améliorations des méthodes électrochimiques stationnaires

4.1 Les techniques de préconcentration (ASV, CSV)

(Application aux dosages de traces métalliques)

4.2 Les méthodes électrochimiques pulsées (NPP, DPP, SWV)

Chapitre V : Méthodes électrochimiques transitoires

5.1 Le transport de matière

5.2 La voltamétrie cyclique

Principe et application à l’étude de la réversibilité des systèmes et à la détermination des niveaux d’énergie HOMO et LUMO

Objectifs

Maîtrise des mécanismes réactionnels à l’interface conducteur/solution afin de pouvoir les appliquer à l’étude des matériaux, des procédés électrochimiques, à la chimie analytique environnementale et à la caractérisation de systèmes redox remarquables

Conditions d'admission

La chimie des solutions et l’électrochimie dispensées en Licence

Volume horaire

  • CM : 18h
  • TD : 21h

Examens

Contrôle continu 30% ; Examen terminal 70%

En bref

Crédits ECTS 4

Nombre d'heures 39h

Niveau d'étude BAC +4

Type d'enseignement

  • Formation initiale

Contact(s)

Composante

Responsable(s)

AUTHIER Laurent

Responsable L3 Physique-Chimie


Tél : 05.59.40.76.65

Email : laurent.authier @ univ-pau.fr

Lieu(x)

  • Pau