Chimie des solutions 2

  • Aide
  • Recherche
  • Facebook
  • Twitter
Formation

Formation continue et reprise d'études

Formation continue et reprise d'études

Consultez la liste des formations proposées dans le cadre de la formation continue : formations diplômantes, certifications, préparations, formations courtes et formations sur mesure

Lire la suite

Actualités

Chimie des solutions 2

Présentation

Réactions Redox en solution aqueuse : définitions et rappels, couple redox, loi de Nernst, potentiel et potentiels standards, prévision et étude des réactions d’oxydo-réduction, dosage potentiométrique, introduction aux piles et accumulateurs.

Objectifs

  • identifier un oxydant et un réducteur dans un couple redox ;
  • nommer les oxydants et réducteurs les plus connus à partir de leur formule chimique et, à l’inverse, donner la formule chimique des oxydants et réducteurs le plus connus ;
  • établir l’équation de ½ pile reliant un oxydant et son réducteur conjugué ainsi que l’expression littérale du potentiel de Nernst associé au couple redox impliqué ;
  • calculer le potentiel dans une solution contenant en concentrations connues un oxydant et un réducteur d’un même couple ;
  • savoir quel est le pouvoir oxydant d’un oxydant ou le pouvoir réducteur d’un réducteur, éventuellement à l’aide de la valeur du potentiel standard E° du couple redox auquel appartient l’oxydant ou le réducteur, ou à l’aide du potentiel standard apparent E’° du couple, selon le pH ;
  • établir dans un mélange d’oxydants et/ou de réducteurs si des réactions sont à envisager, et si oui, les formaliser via l’écriture de l’équation de(s) réaction(s), et savoir dans quel ordre ces réactions interviendront ;
  • faire une prévision de réaction de façon à savoir si une réaction sera totale, nulle ou équilibrée ; pouvoir faire cette prévision à pH=0 et à pH≠0 ;
  • donner la composition d’un mélange à l’équilibre, savoir quel(s) couple(s) redox pourra(ont) être utilisé(s) pour calculer le potentiel et en déduire la valeur de ce potentiel ;
  • savoir décrire une pile en état de décharge, un accumulateur en état de charge et de décharge ;
  • calculer la différence de potentiel et la force électromotrice d’une pile ou d’un accumulateur ;
  • décrire le montage expérimental et les différentes réactions d’un dosage redox par suivi potentiométrique;
  • déterminer la concentration d’une espèce dosée par dosage potentiométrique.

Conditions d'admission

  • Chimie générale et chimie des solutions du lycée
  • Arithmétique du lycée

Volume horaire

  • Travaux Dirigés : 10.5h
  • Cours Magistral : 9h

Compétences visées

-    préparer une solution d’oxydant et/ou de réducteur de concentration donnée et de potentiel désiré ;

-    prédire la réactivité redox dans une solution aqueuse, ainsi que le potentiel dans cette solution à l’équilibre ;

-    comprendre les propriétés redox d’une solution aqueuse.

Compétences visées (en relation avec les compétences RNCP)

C2 - Expression et communication écrites et orales

C2.1 Se servir aisément des différents registres d’expression écrite et orale de la langue française (A).

C3 - Mise en œuvre de méthodes et d'outils du champ disciplinaire

C3.4 Valider un modèle par comparaison de ses prévisions aux résultats expérimentaux et Apprécier ses limites de validité (A).

C4 - Exploitation de données à des fins d’analyse

C4.3 Développer une argumentation avec esprit critique (A).

C5 - Identification d'un questionnement au sein d'un champ disciplinaire

C5.1 Manipuler les mécanismes fondamentaux à l'échelle microscopique, modéliser les phénomènes macroscopiques, relier un phénomène macroscopique aux processus microscopiques (A).


4 niveaux d’évaluation : Notion (l’étudiant a les connaissances de base, les notions) ; Application (l’étudiant sait faire sous supervision ou avec une autonomie modérée) ; Maîtrise (l’étudiant sait faire en autonomie complète) ; Expertise

 

Examens

100% contrôle continu

Informations complémentaires

Approfondissements possibles :

  • Chimie des solutions de L2

En bref

Crédits ECTS 2.0

Nombre d'heures 19.5

Niveau d'étude BAC +1

Type d'enseignement

  • Formation initiale

Contact(s)

Composante

Lieu(x)

  • Pau