Plan du cours : 

• 1. Description de l’atome

• Partie nucléaire, 
• Partie électronique, 
• Modèles atomiques : 

- Modèles historiques, 

- Modèle de Schrödinger, 

• Atomes polyélectroniques : 

- 1.4.1. Modèle à particules indépendantes, 

- 1.4.2. Application aux atomes polyélectroniques, 

• Ions : 

- Structure électronique des anions, 

- Structure électronique des cations. 

• 2. La classification périodique des éléments

• Rappels historiques,
• Classification périodique actuelle,
• Quelques propriétés physiques et chimiques. 

• 3. Les molécules

• Liaison covalente,
• Représentation de Lewis :

- D’un atome (ou ion), 

- D’une molécule (ou ion moléculaire), 

• Modèle V.S.E.P.R : 

- Méthodologie, 

- Figures de répulsion, géométrie, 

• Extension aux molécules à plusieurs centres, 

• Propriétés des molécules : 

- Propriétés électriques, 

- Propriétés magnétiques. 

• 4. Au-delà des molécules

• Différences entre énergies intra- et intermoléculaires, 

• Interactions entre espèces chimiques : 

- Interaction à courte distance, 

- Interaction ion-ion, 

- Interaction ion-dipôle, 

- Interactions dipôle-dipôle (Van der Waals), 

- Liaison hydrogène. 

• 5. Les états de la matière et le vivant

• États gazeux, liquides, solides,
• Molécules du vivant. 

À la fin de cette UE, vous serez capable de :

• Connaître les composants de l’atome : partie nucléaire (noyaux, isotopes), partie électronique,
• Comprendre l’évolution des modèles atomiques classiques puis quantiques. En particulier le modèle de Schrödinger, les nombres quantiques. Application du modèle de Bohr pour l’hydrogène, notions d’excitation/désexcitation radiative,
• Connaître les règles de remplissage des orbitales atomiques dans les atomes polyélectroniques, les orbitales de valence, la notation en cases quantiques,
• Comprendre la structure du tableau périodique des éléments et la variation de quelques propriétés utiles dans les autres disciplines (chimie organique, chimie des solutions, biochimie),
• Appliquer le modèle VSEPR permettant de former des molécules à un ou plusieurs atomes centraux, et d’en déduire leur géométrie idéale,
• Connaître les propriétés électriques et magnétiques des molécules,
• Connaître les interactions attractives ou répulsives possibles entre espèces chimiques, en déduire des tendances sur les propriétés macroscopiques (solubilité… ).

Bac général. 

100% Contrôle Continu Intégral.