• De nouveaux concepts pour l’étude des systèmes à l’échelle atomique : les bases de la mécanique quantique (opérateurs, fonction d’onde, équation aux valeurs propres),
• L’atome d’hydrogène en mécanique quantique : notion d’orbitales atomiques,
• Les atomes poly-électroniques : approximation orbitalaire et modèle de Slater,
• La liaison chimique dans les molécules diatomique : orbitales moléculaires et méthode LCAO.

À la fin de cette UE, vous serez capable de :  

• Écrire l’équation de Schrödinger d’un système poly-électronique, mono ou diatomique,
• Décrire les approximations nécessaires à la résolution de l’équation de Schrödinger,
• Décrire la structure électronique d’un atome,
• Représenter les orbitales atomiques et donner leurs propriétés de symétrie,
• Construire un diagramme d’orbitales moléculaires de molécules diatomiques.

- Introduction à la chimie générale (L1),

- Atomistique (L1), 

- Mathématiques pour la physique et la chimie (L1),

- États de la matière (L1). 

100% Contrôle Continu Intégral

L’UE sera évaluée par un QCM et deux contrôles continus.

Poursuites possibles :

- L3 Structure et réactivité des molécules, 

- Fondements de la spectroscopie.