ECTS
2 crédits
Composante
Collège Sciences et Technologies pour l’Energie et l’Environnement (STEE)
Volume horaire
19,5h
Description
- Oxydo-réduction :
Définitions, nombres d’oxydation, couple redox, loi de Nernst, potentiel, potentiel standard et potentiel standard apparent, prévision et étude des réactions redox.
- Dosages :
Conditions de mise en œuvre d’un titrage mettant en jeu une réaction acide-base ou redox, exemples de titrages directs et indirects, détermination de l’équivalence (indicateurs colorés, suivi potentiométrique).
Objectifs
À la fin de cette UE, vous serez capable de :
Comprendre la notion de nombre d’oxydation (et de sa variation) et le principe d’une réaction redox en solution aqueuse :
- Écrire l’équation de la réaction se produisant à partir des ½ piles des réactifs mis en jeu,
- Effectuer la prévision de la réaction,
- Calculer la composition et le potentiel à l’équilibre.
Heures d'enseignement
- Chimie solution 2 - CMCours Magistral9h
- Chimie solution 2 - TDTravaux Dirigés10,5h
Pré-requis obligatoires
Chimie des solutions 1 (S1).
Contrôle des connaissances
100% Contrôle Continu Intégral
Informations complémentaires
Poursuites possibles : L2, S3 Chimie des solutions 3.
Compétences acquises
Compétences | Niveau d'acquisition | |
|---|---|---|
| Communiquer et collaborer | Utiliser les outils numériques de référence et les règles de sécurité informatique pour acquérir, traiter, produire et diffuser de l'information ainsi que pour collaborer en interne et en externe. | 3 - Maitrise |
| Elaborer une démarche scientifique | Identifier les réglementations spécifiques et mettre en œuvre les principales mesures de prévention en matière d'hygiène et de sécurité. | 3 - Maitrise |
| Analyser en se reposant sur un socle de connaissances scientifiques | Développer une argumentation avec esprit critique | 3 - Maitrise |
| Construire son projet | Travailler en équipe autant qu'en autonomie et responsabilité au service d'un projet | 3 - Maitrise |
