L’objectif de cet enseignement est d’appréhender les concepts de l’électrochimie en s’appuyant sur les bases d’oxydoréduction enseignées en L1 et L2. 

Après un bref rappel de ces bases, les différents processus de transport de matière aux électrodes (migration, diffusion et convection) seront définis et détaillés. 

Une fois ces phénomènes de transport décrits, l’étude des courbes i = f(E) permettra aux étudiants de se familiariser à la prévision cinétique des réactions attendues aux électrodes.  

Enfin, diverses applications issues de l’utilisation de techniques électrochimiques seront développées. 

À la fin de cette UE, vous serez capable de :  

- Prévoir les réactions électrochimiques aux électrodes 

- Comprendre les différents phénomènes de transport en solution au voisinage de l’électrode 

- Appréhender le phénomène de surtension en électrochimie 

- Tracer et interpréter les courbes i= f(E) 

- Maîtriser la théorie, la conception et la mise en œuvre de diverses applications liées à l’électrochimie (électrolyses, coulométrie).

Chimie des solutions 1 et 2 (L1PC) et chimie des solutions 3 (L2) : 

- Écrire une réaction d’oxydo-réduction, notions d’oxydant, de réducteur, de potentiels standards. 

- Détermination de potentiel standard apparent lié au milieu (pH, pKs, pKd) 

- Utilisation de l’équation de Nernst.

1ère session :

• 30% contrôle continu écrit
• 20% note de TP
• 50% examen terminal écrit de 1h30

2ème session :

• 80% examen terminal écrit de 1h30
• 20% report de la note de TP de session 1.

Poursuites possibles :

- Électrochimie et mécanisme réactionnel (M1 SAVE/CPCM),    

- Corrosion des matériaux (M1 CPCM/IMECA),

- Équilibres eaux naturelles : corrosion (M1SAVE/EGTP).