Chimie solution 2

Chimie solution 2

  • ECTS

    2 crédits

  • Composante

    Collège Sciences et Technologies pour l’Energie et l’Environnement (STEE)

  • Volume horaire

    19,5h

Description

  • Oxydo-réduction :

Définitions, nombres d’oxydation, couple redox, loi de Nernst, potentiel, potentiel standard et potentiel standard apparent, prévision et étude des réactions redox.

  • Dosages :

Conditions de mise en œuvre d’un titrage mettant en jeu une réaction acide-base ou redox, exemples de titrages directs et indirects, détermination de l’équivalence (indicateurs colorés, suivi potentiométrique).

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Objectifs

À la fin de cette UE, vous serez capable de :

Comprendre la notion de nombre d’oxydation (et de sa variation) et le principe d’une réaction redox en solution aqueuse :

  • Écrire l’équation de la réaction se produisant à partir des ½ piles des réactifs mis en jeu,
  • Effectuer la prévision de la réaction,
  • Calculer la composition et le potentiel à l’équilibre.
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Heures d'enseignement

  • Chimie solution 2 - CMCours Magistral9h
  • Chimie solution 2 - TDTravaux Dirigés10,5h

Pré-requis obligatoires

Chimie des solutions 1 (S1).

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Contrôle des connaissances

100% Contrôle Continu Intégral

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Informations complémentaires

Poursuites possibles : L2, S3 Chimie des solutions 3.

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Compétences acquises

Compétences

Niveau d'acquisition

Communiquer et collaborerUtiliser les outils numériques de référence et les règles de sécurité informatique pour acquérir, traiter, produire et diffuser de l'information ainsi que pour collaborer en interne et en externe.3 - Maitrise
Elaborer une démarche scientifiqueIdentifier les réglementations spécifiques et mettre en œuvre les principales mesures de prévention en matière d'hygiène et de sécurité.3 - Maitrise
Analyser en se reposant sur un socle de connaissances scientifiquesDévelopper une argumentation avec esprit critique3 - Maitrise
Construire son projetTravailler en équipe autant qu'en autonomie et responsabilité au service d'un projet3 - Maitrise