Cinétique Formelle :

• Aspects cinétiques de la réaction chimique : définition de la vitesse d’une réaction, facteurs cinétiques, mesure de la vitesse des réactions, réactions simples, déterminations expérimentales de l’ordre global et/ou d’ordres partiels
• Effet de la température.

Réactions complexes et mécanismes moléculaires :

• Les réactions complexes : réactions successives, réactions parallèles, réactions jumelles, réactions équilibrées
• Les réactions composées, surcomposées : conditions particulières ; hypothèses des équilibres rapides ; approximation de l’état quasi-stationnaire (AEQS) : - conditions mathématiques d’application, - les radicaux, - mécanismes moléculaires,

À la fin de cette UE, vous serez capable de :

• Établir et conceptualiser une loi de vitesse dans l’hypothèse d’une réaction simple
• Identifier et tenir compte des facteurs cinétiques
• Être capable de comprendre un mécanisme moléculaire
• Corréler les grandeurs thermodynamiques aux grandeurs cinétiques
• Connaître les notions d’énergie d’activation et de chemin réactionnel
• Établir les lois de vitesse des réactions simples, complexes et composées

Avoir des notions de catalyse

100% contrôle continu

coefficient 21% de l'UE