Application du 1er principe de la thermodynamique. Cette partie est développée en relation avec le programme de thermodynamique physique (doit intervenir après le cours de physique).

1) Modèles utilisés pour étudier les transformations : Réacteurs isobares ou isochores, réacteurs isothermes ou adiabatiques. Quantité de chaleur mise en jeu lors d’une évolution isochore ou isobare (ces modèles de réacteur sont simplement cités pour mieux expliciter le lien avec le cours de physique

2) Grandeurs molaires standard de réaction : États standard d'un constituant pur : gaz parfait et état condensé ; grandeur molaire standard. Système fermé siège d'une transformation physico-chimique : - énergie interne standard de réaction ∆_rU°, - enthalpie standard de réaction ∆_rH°, - variation de ces grandeurs avec la température. Signe de ∆_rH° : définition d’une réaction endothermique ou exothermique.

La suite du programme privilégie l’enthalpie par rapport à l’énergie interne.

3) Détermination de grandeurs thermodynamiques standard : Enthalpie molaire standard de formation ∆_fH° d’un corps pur. Application au calcul d’une enthalpie standard de réaction à 298 K à l’aide des données d’enthalpies standard de formation ou d’enthalpies de dissociation.

4) Application du premier principe de la thermodynamique à l’étude de la réaction chimique : loi de Hess, réaction de formation, enthalpie standard de liaison, enthalpie standard réticulaire, température de flamme.

Le but de cette première partie de cours de Thermodynamique (la seconde partie sera abordée en seconde année) est de présenter l’énoncé du Premier Principe de la Thermodynamique, d’introduire la notion de grandeurs molaires partielles de fonction d'état et de grandeurs molaires de réaction de fonction d'état, notamment de celles de l’énergie interne et de l’enthalpie, d’évaluer à partir de ces grandeurs molaires de réaction le transfert thermique Q échangé avec l’extérieur (ou chaleur de réaction) dû à une réaction chimique ayant lieu  : à volume V constant ou à pression P constante.

À la fin de cette UE, vous serez capable de :

• Étudier les transferts thermiques ayant lieu au cours d’une transformation chimique susceptible de libérer de l’énergie sous forme de chaleur ou transfert thermique Q.

100% contrôle continu

coefficient 0,2