• Oxydo-réduction :

Définitions, nombres d’oxydation, couple redox, loi de Nernst, potentiel, potentiel standard et potentiel standard apparent, prévision et étude des réactions redox.

• Dosages :

Conditions de mise en œuvre d’un titrage mettant en jeu une réaction acide-base ou redox, exemples de titrages directs et indirects, détermination de l’équivalence (indicateurs colorés, suivi potentiométrique).

À la fin de cette UE, vous serez capable de :

› Comprendre la notion de nombre d’oxydation (et de sa variation) et le principe d’une réaction redox en solution aqueuse :

• Écrire l’équation de la réaction se produisant à partir des ½ piles des réactifs mis en jeu,
• Effectuer la prévision de la réaction,
• Calculer la composition et le potentiel à l’équilibre.

› Comprendre les étapes d’un titrage mettant en œuvre une réaction acide-base ou redox :

• Établir la composition de la solution titrée avant, à et après l’équivalence,
• En déduire la variation de pH ou de potentiel associée,
• Calculer la concentration de l’analyte.

Chimie des solutions 1.

100% Contrôle Continu.

Poursuites possibles : Chimie des solutions 3 (semestre 3 de la licence SdV).