Chimie des solutions 3

  • ECTS

    4 crédits

  • Composante

    Collège Sciences et Technologies pour l’Energie et l’Environnement (STEE)

  • Volume horaire

    39h

Description

Description du cours et modalités pédagogiques :

  • Oxydo-réduction et pH,
  • Notion de potentiel standard apparent,
  • Complexation : définitions et influence du pH. Conséquences sur le pouvoir rédox, dosages complexométriques,
  • Précipitation : définition et influence du pH. Conséquences sur le pouvoir rédox, dosages,
  • Introduction aux diagrammes tension / pH : élaboration, définitions, interprétations qualitatives et quantitatives.
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Objectifs

À la fin de cette UE, vous serez capable de :

  •  Prévoir une réaction d’oxydo-réduction, de complexation et de précipitation en solution aqueuse ou dans un milieu naturel ou biologique,
  • Évaluer l’influence de la complexation et de la précipitation sur les pouvoirs rédox et en fonction du pH,
  • Interpréter thermodynamiquement les diagrammes potentiel/pH.
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Heures d'enseignement

  • Chimie des solutions 3 - CMCours Magistral19,5h
  • Chimie des solutions 3 - TDTravaux Dirigés19,5h

Pré-requis obligatoires

  • Chimie des solutions 1 (L1 S1)
  • Chimie des solutions 2 (L1 S2)
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Contrôle des connaissances


1ère session : 

  • 100% contrôle continu écrit


2ème session : 

  • 100% examen Terminal écrit

Trois contrôles continus (exercices) au minimum dont 2 avant la fin du semestre et un contrôle final en janvier

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Compétences acquises

Compétences

Niveau d'acquisition

Elaborer une démarche scientifiqueModéliser un phénomène physico-chimique2 - Application
Développer un esprit critique sur des données expérimentales2 - Application
Analyser en se reposant sur un socle de connaissances scientifiquesRelier un phénomène macroscopique aux processus microscopiques2 - Application