L’UE Chimie des Solutions Avancée est optionnelle et fait suite à l’UE Physique-Chimie pour la Biologie 2, obligatoire.

Elle permet d’approfondir les notions de chimie des solutions qui y sont abordées, et est destinée aux étudiants désireux de comprendre l’importance des équilibres acido-basiques et des équilibres rédox dans le monde du vivant.

C'est une unité d’apprentissage fondamental qui aborde l’impact sur le vivant et sur l’environnement :

• Étude approfondie des équilibres acido-basique,
• Étude approfondie des équilibres rédox.

L’objectif de l’enseignement est l’acquisition de connaissances fondamentales en chimie des solutions aqueuses. La maîtrise des équilibres élémentaires de la chimie des solutions et de la chimie analytique permet d’appréhender la chimie de milieux plus complexes comme les milieux naturels (écosystèmes aquatiques, milieux physiologiques…).

Ainsi, cet enseignement a pour objectif la maîtrise des outils scientifiques permettant de comprendre, d’analyser et de prévoir l’évolution de la composition physico-chimique d’un milieu aqueux. Les applications de cet enseignement sont ainsi très diverses et l’on peut citer, par exemple, la chimie des eaux naturelles, la chimie environnementale, le traitement des eaux, ainsi que des applications dans le milieu médical ou pharmaceutique.

Le contenu du programme de L1PC est le suivant :

• Les échanges de protons et d’électrons en solution aqueuse,
• Les équilibres acido-basiques (réactions acide-base ; prévisions de réaction, calculs de pH ; dosages,
• Les équilibres d’oxydo-réduction (nombre d’oxydation d’un élément, réaction rédox, prévision de réaction, dosages rédox).

Enfin, la mise en situation expérimentale de cette UE est développée sous forme de SAÉ – Situation d’Apprentissage et d’Évaluation - dans l’UE « TP Chimie » qui regroupe des travaux pratiques concernant la chimie des solutions aqueuses (dissolution, dilution, dosages acido-basiques, dosages rédox…). (Voir UE TP Chimie).

L’UE Chimie des Solutions Avancée est organisée sur les 6-7 dernières semaines du semestre 2.

À la fin de cette UE, vous serez capable de :

• Maîtriser les équilibres élémentaires de la chimie des solutions et de la chimie analytique,

• Énoncer la définition du nombre d’oxydation (ou degré d’oxydation) d’un élément dans une entité et de le calculer,

• Prévoir les réactions acido-basiques et d’oxydo-réduction en solution aqueuse,
• Décrire l’état d’équilibre d’un système en utilisant la méthode de la réaction prépondérante,
• Calculer le pH et le potentiel rédox (relation de Nernst) d’une solution aqueuse à l’équilibre,
• Comprendre et interpréter un dosage acido-basique ou un dosage rédox,

• Prévoir l’allure des courbes pH-métrique et conductimétrique d’un dosage acido-basique.

UE obligatoire Physique-Chimie pour la Biologie 2.

100% Contrôle Continu Intégral.

L’évaluation continue intégrale se base sur un ensemble d’évaluations sous des formes et des modalités diverses : contrôles écrits, oraux, études de cas, travaux pratiques, QCM, contrôles de leçons…

Poursuites possibles : UE chimie des solutions 2 (UE optionnelle de L2 S3).